Хватит бояться ОВР! 9.6. Галерея классических окислителей. Перманганат.

Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам

Сегодня мы начинаем знакомиться с портретами известных окислителей, вернее, с продуктами их восстановления. Их нужно помнить, чтобы написать ОВР методом полуреакций. Не нужно нервничать. Точек продуктов восстановления окислителей очень мало (около 15). Остальное - технология написания окислительно-восстановительных реакций.

Вначале давайте вспомним, кто такие окислители и чем они отличаются от восстановителей?

Окислители

1) Окислитель - атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от восстановителя. Происходит процесс восстановления окислителя (его степень окисления снижается).

2) Чем выше степень окисления атома в составе молекулы или иона, тем ярче проявляется окислительная активность.

3) Только свойства окислителя проявляют атомы с максимально возможной степенью окисления (она равна номеру группы).

Перманганат

1) Перманганат калия KMnO4 - черное кристаллическое вещество, растворы которого имеют интенсивно фиолетовую окраску.

2) KMnO4 - очень сильный окислитель.

3) Степень восстановления атома Mn+7 зависит от рН среды

На схеме хорошо видно, чем выше кислотность среды, тем выше окислительные способности перманганат-иона MnO4-. Это объясняется тем, что ионы Н+ внедряются в анионы MnO4- и ослабляют связь между атомами марганца и кислорода, деформируют анионы (за счет их поляризации) и облегчают, тем самым, действие восстановителя. Гидрок-сид-ионы в щелочной среде способствуют упрочнению связи между атомами марганца и кислорода Mn-О, поэтому перманганат-ион восстанавливается "совсем чуть-чуть".

Внимание! Хотите научиться писать ОВР? Первое задание - выучить три точки продукта восстановления перманганат-иона (в разных средах).

Внимательно прочитайте примеры ОВР с участием перманганата калия в различных средах и попробуйте прописать их самостоятельно.

1) Перманганат в кислой среде

2) Перманганат в нейтральной среде

3) Перманганат в щелочной среде

На закуску дарю небольшую подборку вариантов 30-х заданий ЕГЭ с перманганатом калия. Попробуйте выполнить задания и написать ОВР методом полуреакций. Правильность написания ОВР можно проверить по готовым молекулярным уравнениям реакции.

Задание 30 (5 вариантов)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Допустимо использование водных растворов веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) перманганат калия, иодид калия, сульфат аммония, ацетат натрия, сульфат магния
2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
2) бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
3) перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия
8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 4K2SO4 + 8MnSO4 + 5H3PO4 + 12H2O
4) нитрит калия, перманганат калия, нитрат натрия, хромат натрия, хлорид бария
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
5) перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова (II)
2KMnO4 + 3Na2S + 4H2O → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 6NaOH

АНОНС!

Вебинары для изучения профильного курса химии и подготовки к ЕГЭ! Уже начались! Вся информация - на странице ВКонтакте.

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова